题目内容
18．某市环保局发布《环境质量公报》．去年，该市共采雨样243个，降水pH均值为5.12，城东降水pH均值为4.14，城西降水pH均值为5.02，从数据看，说明该市有（填“有”或“无”）酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是城东；若某酸雨样本的主要成分是H2SO4，则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．分析 酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；pH越小，酸性越强；硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，据此进行分析解答．
解答 解：该市共采雨样243个，降水pH均值为5.12，小于5.6，属于酸雨．
城东降水pH均值为4.14，城西降水pH均值为5.02，pH越小，酸性越强，则酸雨污染较严重的区域是城东．
硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：有；城东；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
点评 本题难度不大，了解酸雨的概念、溶液酸碱性与pH的关系、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
13．下列物质的性质中，不属于化学性质的是（ ）
| A． | 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 | |
| B． | 铁在潮湿的空气中易生锈 | |
| C． | 氧气在通常状况下是一种无色、无味、不易溶于水的气味 | |
| D． | 白磷在空气中可以自发燃烧 |
3．元素的种类与下列哪种粒子数密切相关（ ）
| A． | 质子数 | B． | 最外层电子数 | C． | 中子数 | D． | 相对原子质量 |
10．
往100g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2； CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（ ）
往100g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2； CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（ ）| A． | B点后溶液的颜色为蓝色 | |
| B． | D点对应纵坐标为6.4g | |
| C． | 该100g溶液中的CuCl2质量分数为13.5% | |
| D． | 取D、E两点的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 |
，据此在下面填写有关该元素的信息．
8．工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：
①石灰石高温分解的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②操作a的名称是过滤，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是H2O、CO2；
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究．
Ⅰ．提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ．进行猜想：①碳酸钙全部分解；②碳酸钙部分分解；③碳酸钙没有分解．
Ⅲ．设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
请你对猜想②进行探究，完成下表：
①石灰石高温分解的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②操作a的名称是过滤，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是H2O、CO2；
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究．
Ⅰ．提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ．进行猜想：①碳酸钙全部分解；②碳酸钙部分分解；③碳酸钙没有分解．
Ⅲ．设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸． | 试液变为红色； 没有气泡产生． | 碳酸钙全部分解 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸． | 试液变为红色，有气泡产生． | 碳酸钙部分分解 |