题目内容

用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①正极产生的是氧气②a、b两试管内收集到的气体的体积比约为2：1③a试管内产生的气体能燃烧④b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃⑤化学反应前后元素的种类不变．以上描述中正确的是（　　）
A．只有①②③B．只有③⑤C．只有①②D．①②③④⑤
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①正极产生的是氧气，负极产生氢气，说法正确
②a、b生成的气体分别是氢气与氧气，气体的体积比约为2：1，说法正确
③a试管内产生的气体是氢气能燃烧，说法正确
④b试管内产生的气体氧气能使带火星的木条复燃，说法正确
⑤化学反应前后元素的种类不变，符合质量守恒定律，说法正确．
故选D
练习册系列答案
相关题目
30、陈纬同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用如图所示的装置进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是
玻璃棒
；其作用是
引流
．
（2）该装置还有一个明显的错误，请指出：
漏斗末端没有紧靠烧杯内壁
．
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能是（写两种）：
滤纸破损
；
液面高于滤纸边缘
．
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯净水了！对此，你有没有不同的看法？理由是
不是纯净水．因为水中还有一些易溶于水的物质
，若要制得纯净的水，还需要采取的净化方法是
蒸馏
．
24、加热铜绿Cu2（OH）2CO3，会生成一种黑色固体、水蒸气和二氧化碳．某研究性学习小组在 实验室中通过实验来确定黑色固体的组成并验证气体产物．
提出问题：黑色固体是什么？如何验证气体产物？
猜想与假设：黑色固体可能是：猜想①氧化铜猜想②炭粉猜想③两种都有
查阅资料：常温下，炭粉不与酸反应：白色的无水硫酸铜固体遇水形成蓝色的晶体（CuSO4?5H2O ）．
实验过程：
（1）分析黑色固体组成．取黑色固体少许于试管中，向试管中加入足量的
稀盐酸（或稀硫酸）
溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和溶液的颜色．如果猜想①正确，则现象是
黑色固体溶解，溶液颜色为蓝色
；如果猜想②正确，则现象是
黑色固体不溶解，溶液为无色
；如果猜想③正确，则现象是
黑色固体部分不溶，溶液变为蓝色
．
实验结论：黑色固体是氧化铜．该小组同学又用如图所示的装置进行了氧化铜和一氧化碳反应的实验．实验时，先向装置中通入一氧化碳气体，一段时间后再进行加热，观察到的现象是
黑色固体变为红色
．从环保的角度考虑，你认为该实验的不足之处是
没有处理剩余的尾气一氧化碳
．

（2）验证水蒸气和二氧化碳的存在．实验时应将铜绿分解产生的混合气体先通过如图所示装置中装置，再通过
B A
装置，如果将混合气体通过上述装置的顺序颠倒，则验证的结果是
无法确定产物中是否有水蒸气
．在验证二氧化碳时，气流应从所选装置的导管口
a
处进入（填序号）．
陈纬同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用如图所示的装置进行过滤，请问：
（1）乡村净水用的絮凝剂是
明矾
明矾
，图中还缺少的一种仪器是
玻璃棒
玻璃棒
；其作用是
引流
引流
．
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能有（至少写两种）：
滤纸破了
滤纸破了
、
液面高于滤纸边沿
液面高于滤纸边沿
．
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯净水了！对此，你有没有不同的看法？
有
有
（选填“有”或“没有”）理由是
所得到的水中含有可溶性物质
所得到的水中含有可溶性物质
，若要制得纯净水，还需要采取的净化方法是
蒸馏
蒸馏
．
（4）去年春季，我国西南地区遭受了百年不遇的旱灾．而对旱情，我们更要节约用水．请你举出节约用水的一种措施：
淘米水浇花
淘米水浇花
．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应．
某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用如图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃．

请回答下列问题：
（1）B装置的作用
除去水分，防止过氧化钠与水反应
除去水分，防止过氧化钠与水反应
．
（2）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3．你认为呢？简述理由
不能；反应物中不含H元素
不能；反应物中不含H元素
．
（3）装置D的作用是
吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）
吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）
．所发生的化学反应方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
为了探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，有同学设计实验方案，请帮助其完成下列实验报告．
实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论
①取样，先向溶液中滴加过量的
CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2
CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2
溶液；		 产生白色沉淀
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
 D溶液中有NaOH剩余．
②静置，取上层清液，滴加
FeCl3或Fe（NO3）3
FeCl3或Fe（NO3）3
溶液．		 产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
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（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是
 

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是
 

（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前 氧化铜完全反应后
Ⅰ组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是
 
（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为
 
．

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