金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态.使金属氧化物还原成金属单质.如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置.装置乙中的溶液为澄清石灰水.请回答与该实验有关的问题:(1)实验时.从甲装置的玻璃管中观察到的现象是 (2)装置乙中发生反应的化学方程式是 (3)现有含杂质的氧化铜样品10g.为测定该样品中氧化铜的质量分数.某同学用如图所示的装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是

（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：

	反应前	氧化铜完全反应后
Ⅰ组	洗气瓶和石灰水的质量为185g	洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组	玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g	玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g

关于这两组数据，下列说法不正确的是

（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为

．

分析：①一氧化碳还原氧化铜，把黑色氧化铜还原成红色的铜；
②装置乙中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
③玻璃管中氧化铜还原成铜，固体减少的成分是氧，故说法正确；两组数据都能计算样品中氧化铜的质量分数，说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法错误．故应选D．
④用差量法求解：因为反应前玻璃管和固体样品的质量是57.9g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是56.1g，质量减少1.8g，设该反应中参加反应的CuO为x，然后根据化学方程式CO+CuO

△

Cu+CO₂解出；

解答：解：①一氧化碳还原氧化铜，把黑色氧化铜还原成红色的铜，故应填：黑色固体变成红色；
②装置乙中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，2CO+O₂

点燃

2CO₂；
③玻璃管中氧化铜还原成铜，固体减少的成分是氧，故说法正确；两组数据都能计算样品中氧化铜的质量分数，说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法正确；石灰水增重的质量含有消耗的一氧化碳的质量，故说法错误．故应选D；
④因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x则
CO+CuO

△

Cu+CO₂      固体质量变化
   80      64      80-64=16
   x               1.8g

1.8g

解答x=9g
所以CuO质量分数=

10g

×100%=90%；
故答案为：90%．

点评：本题是一氧化碳还原氧化铜实验，有点难度，学生容易出错，应该多方面综合考虑．