氢化钙中的氢元素为-1价.它可用做生氢剂.反应的化学方程式是:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑．该反应中.水的作用是A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢化钙(CaH₂)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．

Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．

(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气

你支持________(填“甲”、“乙”)观点，理由是________．

(2)CaH₂中氢元素的化合价是________，写出CaH₂与水反应的化学方程式________；

(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是________；

(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：________(填①或②)，现象是________．

(5)制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确________(填“是”或“否”)；原因是________．

测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．

(1)取氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积时，在________即进行收集(填字母)．

A．气泡连续均匀时

B．刚开始有气泡时

(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用下图装置测定气体体积．该装置的优点是________，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应________．

(3)称取46 mg所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04 mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是________．(设该条件下每11.2 mL氢气的质量为1 mg)

(1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具________(填“能”、“不能”)完成．

(2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏________．

氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H₂CaH₂．

（1）CaH₂中钙和氢元素的化合价分别为　　，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用　　来代替．

（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　　．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　．

（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V₁mL刻度处变化到V₂mL刻度处（V₂＜V₁，气体密度为dg/mL）

①橡胶管的作用为：a．　　；b．　　．

②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反应外，还最有可能发生的反应为　　．

③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V₁、V₂和w之间的关系　　．

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m₁g，反应后的质量为m₂g．乙同学表示出的m，m₁，m₂和w之间的关系的等式为　　．

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．该反应中，水的作用是