题目内容
推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是（ ）
A. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分
C. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
)O2
xCO2＋
H2O 判断相同物质的量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是_____________（用序号表示）。
D. 正二价的铜元素——Cu2+【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 ．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 ．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由． ．
1mol燃料完全燃烧放出的热量见表。
燃料 | 一氧化碳（CO） | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 酒精(C2H5OH) |
状态 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量（kJ） | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
①上述燃料中属于绿色能源的是________。从等物质的量燃料完全燃烧放出热量多少来分析，目前最适合家庭使用的气体燃料是_______。
②充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_______。
③煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是__________，写出一氧化碳燃烧的化学方程式__________。
④酒精中质量分数最高的元素是________，0.5mol酒精中含有________个氢原子。