题目内容

18．观察下列电离方程式回答问题：
HNO3═H++NO3-   HCl═H++Cl-   H2SO4═2H++SO42-
（1）写出H2SO4的酸根离子的符号：SO42-．
（2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的阳离子都是氢离子．

分析 根据已有的物质的电离以及离子的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）硫酸中的酸根离子是硫酸根离子，故填：SO42-；
（2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的阳离子都是氢离子，故填：电离时产生的阳离子都是氢离子．

点评 本题考查的是常见的酸的电离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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8．下列物质的化学式与名称表示一致并且书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3--碳酸氢氧B．CaO--熟石灰
C．NaOH--纯碱D．CO（NH2）2--尿素
9．兴趣活动小组设计并完成了如下实验（装置气密性良好，药品足量）：
操作现象结论装置
实验一：
同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中5mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中，关闭弹簧夹．		发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快．化学反应速率与
反应物浓度有关；
该反应的化学方程式为
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．		 
操作现象现象分析装置
实验二：
先将稀盐酸注入甲，关闭弹簧夹；再将水注入乙，关闭弹簧夹．
注意：注入液体后，甲、乙导管口均处于液面以下．		甲中液体先流入烧杯，乙中液体后流入烧杯，然后观察到烧杯中先无明显现象，后有白色沉淀产生．乙中液体流入烧杯的原因是
氢氧化钠溶于水，放出热量，使得瓶内压强大于外界压强；
甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是
MgCl2HCl．
6．氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（　　）
A．制生理盐水B．作调味剂C．腌制鱼肉D．制取氢氧化钠
13．小明同学在做氢氧化钾溶液和稀盐酸反应的实验时，为了确认反应后得到的溶液中是否含盐酸，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（　　）
实验方案使用的试剂判断的方法
ACuO若CuO溶解，溶液变成蓝色，表明盐酸已过量
BpH试纸若pH＜7，表明盐酸已经过量
C紫色石蕊试剂若溶液变成红色，表明盐酸已经过量
DAgNO3溶液若产生白色沉淀，表明盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D
3．实验室中利用如图装置和过氧化氢溶液、二氧化锰粉末可制取氧气．

（1）上述制取氧气的反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若用乙装置收集氧气，能说明氧气已经收集满的现象是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；．
（3）若需一瓶干燥的氧气，应将从导管①导出的氧气通过干燥装置后再与⑤ 号导管相连．
10．如图实验操作错误的是（　　）
A．
滴加液体		B．
检查气密性		C．
加热液体		D．
量取9.5ml液体
7．化学反应方程式“4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5”表示（　　）
A．磷加氧气生成五氧化二磷
B．磷和氧气混合后生成五氧化二磷
C．4个磷原子加10个氧原子等于2个五氧化二磷分子
D．4个磷原子与5个氧分子在点燃条件下反应生成2个五氧化二磷分子
8．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．开发高效氢能，太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到食品中
C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变
D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

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