Question

将50g CaCl₂溶液与100g Na₂CO₃溶液混合，恰好完全反应，生成沉淀，过滤后得到140g溶液．请计算
（1）反应后生成CaCO₃的质量．
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量：Ca：40  Cl：35.5  Na：23  C：12   O：16 ）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的碳酸钙的质量；
（2）根据沉淀的质量计算出生成的氯化钠的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）反应后生成CaCO₃的质量：50g+100g-140g=10g；
（2）设生成氯化钠的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
             117   100
              y    10g

117

x

=

100

10g

解得：x=11.7g
反应后溶液中溶质的质量分数：

11.7g

140g

×100%=8.4%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.4%．

点评：学生要认真分析各物质之间的反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．