题目内容
【题目】（1）分析下表数据回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
KNO3 的溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 |
NaCl 的溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度变化影响较小的是_______。
②NaCl 与 KNO3 具有相等溶解度的温度（t）范围是________。
③ 硝酸钾溶液中含有少量 NaCl 时，可通过___的方法提取较纯 KNO3。
④ 对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的有____（填标号）。
A 剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液
B 剩余溶液一定是 NaCl 饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离
D 析出的晶体中只含有 KNO3
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
① 图中P 点的含义是_____。
② 40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_（填“>” “=”或“<”） 乙。
③20℃时，将 60 g 乙物质放入 100 g 水中，升温至 40℃，溶液中溶质与溶剂质量比为__（填最简整数）。
④20℃时，进行如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的有__（填标号，下同）；__溶液与 B 溶液中溶质的质量分数相同。
【答案】氯化钠 20-30℃ 降温结晶 A 20℃时，甲、乙的溶解度均为30g ＞ 2：5 AC E
【解析】
（1）①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；故填：氯化钠；
②由KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度可知，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是20-30℃；故填：20-30℃；
③从表格中数据可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小且受温度变化影响较大，但是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯KNO3；故填：降温结晶；
④A、由于析出了硝酸钾晶体，说明该溶液是硝酸钾的饱和溶液，故说法正确；
B、降温析出的是硝酸钾，但是对于氯化钠来说不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故错误；
C、在析出硝酸钾的同时，也会有析出少量氯化钠，所以上述方法不可以将两者完全分离，故错误；
D、根据C中的解答可以知道，析出的晶体中可能含有氯化钠，故错误；
故选：A；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是：20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；故填：20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
②40℃时，甲物质的溶解度大于乙，所以饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙；故填：＞；
③20℃时，将60g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5；故填：2：5；
④20℃时，甲物质的溶解度是30g，40℃时，甲物质的溶解度是50g，进行了如图2所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，E溶液与B溶液都是20℃时的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数相同。故填：AC；E。
【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，现取12g碳酸钠样品溶于水中，将三份相同的氯化钙溶液，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，生成沉淀的质量总和（包含前一次的沉淀量）如下表所示。（化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，杂质不参与该反应）
加入氯化钙溶液次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
生成沉淀的总质量／g | 4.5 | m | 10 |
（1）表格中m的数值是_____。
（2）碳酸钠中钠元素的质量分数为_____（只列数字算式，不计算结果）。
（3）求此样品中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程结果，精确到1%）。
【题目】请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是________（填数字序号），反应的化学方程式为_________。 （2）溶解NaCl时，③中玻璃棒的作用是 ___________。 | （1）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________（填数字序号），反应的化学方程式为_________。 （2）粗盐提纯时，⑤中玻璃棒的作用是___________。 |
可供选择的实验或操作：
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