题目内容

1．某研究性学习小组欲利用下列仪器进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）仪器Ⅰ的名称是水槽
（2）小红同学欲用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，所需仪器的组合是ABDFCK（填字母），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）实验室欲制取二氧化碳，气体发生装置所需的仪器组合是CH（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流反向连接顺序是c（选填字母）
a.1→2→4→3   b.2→1→3→4   c.4→3→1→2   d.3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
检验二氧化碳是否收集满的方法是用燃着的木条伸到集气瓶口，看木条是否熄灭．

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰是固体，发生装置采用固体加热装置，排水法比排空气法上集纯净解答；
（3）制取二氧化碳选取固液常温型装置；遵循先除杂后干燥的顺序；根据NaHCO3与盐酸反应以及二氧化碳的验满方法检验．

解答 解：
（1）仪器名称为水槽；故填水槽；
（2）氯酸钾和二氧化锰是固体，发生装置采用固体加热装置，排水法比排空气法上集纯净．
故选ABDFCK，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑； 
（3）实验室用大理石和石灰石制取二氧化碳气体，CH可以随时添加酸液；反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
除杂质先除杂后干燥，且长管进，短管出，连接顺序为4→3→1→2，故选c．饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢气体，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；检验二氧化碳是否收集满的方法是：用燃着的木条伸到集气瓶口，看木条是否熄灭．
故填：CH；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；c
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；用燃着的木条伸到集气瓶口，看木条是否熄灭

点评 本题难度不大，考查学生仪器的选择，根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
相关题目
11．下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
12．作为一名中学生应该有一定的安全防范意识，下列说法正确的是（　　）
A．食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害
B．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
C．发生火灾时，应用湿毛巾后住口鼻，匍匐前进
D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
9．除去如表各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（　　）
序号物 质杂  质所 用 试 剂
ACaOCaCO3适量的稀盐酸
BCO2H2O浓硫酸
CN2O2灼热的铜网
DNaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
16．如图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，100g丙的饱和溶液中含有溶质的质量为40g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
6．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A H2SO4溶液 HCl加入AgNO3溶液，过滤 
B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe2O3
D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
13．阅读下面科普短文．
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育．因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求．
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍．在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液．用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成．反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝．工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有蛋白质、油脂．（答出两种）
（2）海产品种富含的碘是指元素（填“元素”或“单质”）．
（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式H2O2+NaI═NaOH+I2．
（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式Cl2+2NaI═2NaCl+I2．
（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症多吃海产品．（写出一种即可）
10．金属及金属材料具有广泛的应用．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（铝）．
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如上图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．
（3）如上图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中发热是由化学能转化为热能．
（4）如上图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是碳（或C）．
（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图4所示实验．

【实验一】发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①下列对滤液中溶质可能成分的判断正确的是BD
A．MgSO4    B．MgSO4、FeSO4 C．CuSO4、FeSO4  D．MgSO4、FeSO4、CuSO4
②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．（写出步骤、现象和结论）
11．某同学不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以再蛰伤处涂抹（　　）
A．牙膏（pH≈9）B．食醋（pH≈3）C．矿泉水（pH≈7）D．葡萄汁（pH≈4）

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