题目内容
(10分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5 g | 第二次加入5 g | 第三次加入5 g | 第四次加人5 g |
| 剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | l g | 1 g |
(2)该反应中共生成二氧化碳多少克?
（1）3g （2）1.32g
解析试题分析：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，则石灰石样品中碳酸钙的质量4g-1g="3g" ；
（2）解：设该反应中共生成二氧化碳的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3g x
100：44=3g：x 解，得 X=1.32g
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为1g；
（2）该反应中共生成二氧化碳1.32g。
考点：化学方程式的计算。
点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力。
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