Question

9．气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用BD装置的组合．
（2）检验二氧化碳的方法是，将它通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊．
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与盐酸反应），为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：在12.5克的鸡蛋壳中滴加40克盐酸，恰好完全反应，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，得到固体与液体混合物48.1克，求：
①生成二氧化碳气体的质量是4.4克．
②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
（2）根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，进行分析解答．
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．
（2）检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水．
（3）①生成二氧化碳气体的质量是12.5g+40g-48.1g=4.4g．
②设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
         x=10g
鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
故答案为：（1）BD；（2）澄清的石灰水；（3）①4.4；②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的有关计算等是正确解答本题的关键．