题目内容
7．1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中获得一种新金属，为了研究这种金属的性质，他做了如下实验：取一块较大的该金属，用小刀切下一小块，投入水中，可观察到该金属浮在水面上，与水发生剧烈的化学反应并放出热量，且熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小直到消失．根据以上信息，请归纳出这种金属的有关信息．物理性质 （答三条）（1）质软（2）密度小于水（3）银白色
化学性质 （答一条）能和水反应．
分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．
解答 解：金属的物理性质有：物质的硬度、密度、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质．能用小刀切下一块说明金属较软；能浮在水面上说明金属的密度比水小；熔成一闪亮的银白色小球说明金属是银白色的；立即熔成一闪亮的银白色小球说明金属的熔点低．化学性质有：该金属能和水反应需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．
故答案为：（1）质软；（2）密度小于水；（3）银白色；（4）能和水反应．
点评 本题主要考查了物质的物理性质和化学性质等方面的知识．
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，x=8，其中y=17．
18．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为KNO3．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为KNO3．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
15．某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究．
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液呈 现红色 | 白色固体中一定含有氢氧化钙 |
| 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 | 产生气泡 | 白色固体中一定含有碳酸钙 |
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．
如图所示是实验室制取氢气的一种简易装置图，根据装置回答问题：
16．下面关于某反应微观示意图的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中有两种化合物 | |
| B． | 反应前后各种元素的化合价都不变 | |
| C． | 该反应属于化合反应 | |
| D． | 参加反应的甲和乙分子个数比为4：1 |