题目内容
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）| A． | 风力发电 | B． | 石油蒸馏 | C． | 净化水 | D． | 煤的干馏 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、风力发电是利用轮子的转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、石油蒸馏是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；
C、净化水是将水中杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，故D正确．
故选D．
点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
练习册系列答案
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18．化学课上，同学们做了如下两个实验．
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化．通过步骤①得到的结论是Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是探究盐酸稀释过程中的温度变化．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．
| 实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| | 实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊． | Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． |
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
| t1/℃ | t2/℃ | t3/℃ | |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化．通过步骤①得到的结论是Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是探究盐酸稀释过程中的温度变化．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．
10．工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等操作制成烧碱固体．在生产过程中，原料通常不能完全转化．另外，如果烧碱固体长时间存放在仓库里，也可能会变质．
（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）现从仓库中取来烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质．
①查阅资料：实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在．
②实验设计
③交流与反思
a．烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
b．实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍过量的石灰石，然后再倒入下水道中．
（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）现从仓库中取来烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质．
①查阅资料：实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在．
②实验设计
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| a．取少量样品于试管中，并加入过量的稀硝酸． | 有气泡生成． | 样品中有纯碱． |
| b．再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液． | 有白色沉淀生成． | 样品中有氯化钠． |
a．烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
b．实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍过量的石灰石，然后再倒入下水道中．
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ）
| 选项 | 物质的应用 | 化学方程式 | 反应类型 |
| A | 电解水 | 2H202$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H20+02↑ | 分解反应 |
| B | 向烧碱溶液中通人CO2 | 2NaOH+C02═Na2C03+H20 | 复分解反应 |
| C | 溶洞的形成 | CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2 | 化合反应 |
| D | 比较铜和银的活动性 | Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag | 置换反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
12．
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）| A． | t1℃时两物质的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| B． | t2℃时将50g物质放入50g水中，得到A的饱和溶液，且其中溶质和溶剂质量比为1：1 | |
| C． | t1℃时三种物质的饱和溶液升高温度时，其溶质质量分数均保持不变 | |
| D． | 将t2℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水分后，析出溶质的质量：A＞B＞＞C |