Question

2．如图所示，室温下两试管中都有未完全溶解的固体，往烧杯水中加入氢氧化钠固体后，M固体量增多，N固体完全溶解，下列说法正确的是（　　）

• A． 最后得到N的不饱和溶液
• B． M、N的溶解度曲线分别是甲、乙
• C． 将t₃℃的等质量的甲、乙的饱和溶液都降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙
• D． 在t₂℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数都是10%

Answer 1

分析 根据氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小考虑本题．

解答 解：烧杯中加入氢氧化钠，则氢氧化钠溶于水温度升高，甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的降低而减小；
A、N固体完全溶解，则可能得到的是N的不饱和溶液，也可能是恰好饱和，错误；
B、M固体量增多，N固体完全溶解，故甲表示的是N，乙表示的是M，错误；
C、将t₃℃的等质量的甲、乙的饱和溶液都降温到t₁℃，甲会析出晶体而导致溶液的溶质质量分数减小，乙溶液的组成不变，根据图象可以看出甲溶液的溶质质量分数大于乙，正确；
D、t₂℃时，甲乙的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数都是$\frac{10g}{100g+10g}×100%$＜10%，错误；
故选C．

点评 解答本题关键是要知道温度升高甲的溶解度增加，乙的溶解度减小．