题目内容
（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，
请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得 到溶液的质量为 g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）。
（1）65g （2）降温结晶（3）不变（4）甲（5）NaOH或CaO
【解析】
试题分析：（1））25℃时，甲固体的溶解度为30g，即25℃时，100g水里最多能溶解30g甲物质，所以在相同的温度下，50克的水中最多能溶解15克甲物质，所以得到溶液的质量为15g+50g=65g；（2）因为甲物质的溶解度受温度影响变化较大，而乙物质的溶解度受温度影响变化不大，要提纯甲物质即采用适应甲物质的方法，即降温结晶方法提纯。（3）将25℃时乙物质的饱和溶液升温至35℃，乙物质的溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的量都没有变化，所以溶质质量分数保持不变。（4）35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的则需要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲。（5）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A试管内固体质量减少，B试管内固体质量增加，说明试管内溶液的温度升高了，所以可以加入氧化钙或氢氧化钠固体。
考点：溶解度曲线及其应用，溶质质量分数，结晶方法
新课标阶梯阅读训练系列答案探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是
组合 | 滴管中 | 烧瓶中 |
A | H2SO4（稀） | NaOH（固） |
B | HCl（稀） | Zn（固） |
C | NaOH | CO2（气） |
D | H2SO4（浓） | H2O（液） |
