碳酸钙广泛存在于石灰石.贝壳等．探究一制取并验证二氧化碳性质(1)如图1.锥形瓶中发生反应的化学方程式为 (2)由实验现象可判断二氧化碳具有的性质:①物理性质 ,②化学性质．探究二贝壳中碳酸钙的质量分数的测定[查阅资料]①贝壳中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应．②NaOH溶液能与二氧化碳反应.生成碳酸钠(Na2CO3)和水．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸钙广泛存在于石灰石、贝壳等．
探究一制取并验证二氧化碳性质

（1）如图1，锥形瓶中发生反应的化学方程式为

（2）由实验现象可判断二氧化碳具有的性质：
①物理性质

；
②化学性质

．
探究二贝壳中碳酸钙的质量分数的测定
【查阅资料】①贝壳中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应．
②NaOH溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水．
③CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
【实验设计和实施】
方案一：根据图2所示，进行实验，读取量筒中液体的体积，根据密度换算成二氧化碳的质量，然后计算出贝壳样品中碳酸钙的质量．
【分析与讨论】
若把碳酸氢钠溶液改为蒸馏水，将导致测得的二氧化碳的体积偏

（填“大”或“小”）．
方案二：根据图3所示，进行实验．
①连接好仪器，检查装置气密性．
②在B瓶中加入足量的NaOH溶液，往锥形瓶中加入6g研碎的贝壳样品，打开分液漏斗活塞，滴加足量稀盐酸直到无气泡产生为止．
③称量F瓶中的溶液质量增重2.2g．
（1）写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

．
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数是

（计算结果精确到0.1%）．

考点：二氧化碳的实验室制法,实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的物理性质,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途,科学探究

分析：探究一（1）根据锥形瓶中的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳去解答；
（2）蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，其中前者属于化学性质，后者属于物理性质．
探究二方案一、若把碳酸氢钠溶液改为蒸馏水，由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳的体积偏小；
方案二（1）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水去分析；
（2）根据B瓶内发生的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，吸收二氧化碳后，B瓶质量增加，故增加的质量就是二氧化碳的质量，即A中生成二氧化碳的质量为2.2g；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量分数．

解答：解：探究一（1）锥形瓶中的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，其中前者属于化学性质，后者属于物理性质．故答案为：①CO₂的密度比空气大  ②CO₂既不能燃烧，也不支持燃烧；
探究二方案一、若把碳酸氢钠溶液改为蒸馏水，由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳的体积偏小；故答案为：偏小；
方案二（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故答案为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）解：由于B瓶内发生的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，吸收二氧化碳后，B瓶质量增加，故增加的质量就是二氧化碳的质量，即A中生成二氧化碳的质量为2.2g；
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
6gX                 2.2g

100

6gx

2.2g

解之得：
x=83.3%
答：碳酸钙的质量分数为：83.3%．

点评：本题考查了制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质、及根据化学方程式进行计算等，注意解题的格式要正确、相对分子质量计算要准确等．

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有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	氯	钠	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Na	Fe

（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为

．
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是

，可能含有的元素是

．
（3）若单质X和Y反应生成人体含量最多的物质Z．该反应的化学方程式为：

．向Z中加入一种氧化物，生成检验CO₂的物质，该反应的化学方程式为：

．

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）在t₁℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度大小关系是

．
（2）在t₂℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至t₁℃时，有固体析出的是：

．
（3）判断A点是t₂℃时甲的

溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若是甲的不饱和溶液，要变为饱和溶液，可采取的措施是

．
（4）t₁℃时，100g 甲的饱和溶液中所含溶质的质量是

克．

小东同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）

	物质的性质与用途		安全常识
A	干冰升华吸热---可用作致冷剂乙醇具有可燃性---可用作燃料水能溶解多种物质---常用作溶剂	B	煤气中毒---由一氧化碳引起瓦斯爆炸---由天然气引起烧碱溶液沾到皮肤上---立即涂抹稀硫酸
	元素与人体健康		日常生活经验
C	缺铁---易引起贫血缺碘---易引起甲状腺肿大缺钙---会得佝偻病和发育不良	D	除去餐具上的油渍---用洗涤剂清洗区别硬水软水---常用肥皂水除去水壶中的水垢---用食醋泡洗