题目内容

20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及纳米材料A，步骤如下：
 
（1）写出Cu2（OH）2CO3与H2SO4反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）操作Ⅱ的名称过滤．
（3）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作．在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（4）制备纳米材料A时，应向CaCl2溶液中先通入NH3，后通入CO2．请写出该反应的化学方程式CaCl2+NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．

分析 （1）根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离进行分析；
（3）根据CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅进行分析；
（4）根据氯化钙、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵进行分析．

解答 解：（1）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离；
（3）CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（4）氯化钙、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
故答案为：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（2）过滤；
（3）降温结晶，搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（4）CaCl2+NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．

点评 本题考查了制备实验方案设计，涉及知识点较多，明确物质的性质是解本题关键．

练习册系列答案
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10．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．
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（3）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由离子构成的．
11．巢湖位于安徽中部，濒临常见，五大淡水湖之一，具有悠久的历史和灿烂的文化，近几年巢湖的污染日益严重，牵动江淮儿女之心，合肥市政府①投入大量资金用于治污，下列关于巢湖治理的各项措施中，主要体现的是化学变化的是（　　）
A．
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城市污水截流		C．
催化氧化微生物		D．
湖中注入清水
8．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后，向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，则析出的金属中，一定有（　　）
A．FeB．CuC．AgD．Cu、Ag
15．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（2）图中AB段表示的意义是CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量．
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：①CaCl2的质量是11.1g；
②KCl的质量是7.45g；③钾元素的质量分数是21.0%．
（4）所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
5．下列物质可用于鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的是（　　）
A．二氧化碳B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．无色酚酞试液
12．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，C广泛用制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，G是一种钠盐．“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如图所示，请回答下列问题：

（1）分别写出标出序号的反应化学方程式，并回答问题
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，此反应甲物质表现还原性．（填“氧化”或“还原”）
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
③Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO3↓+2NaOH．
④Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）①G物质的化学式是NaNO3．
    ②D和E发生反应的基本类型是复分解反应．
9．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
10．下列实验方案不合理的是（　　）
A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硫酸钾
B．用ZnSO4溶液、Cu和Ag比较Zn、Cu和Ag的金属活动性
C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
D．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体

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