在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A. NH4+.Mg2+.Cl-.Zn2+ B. K+.Ba2+.OH-.NO3-C. Mg2+.Cu2+.Cl-.SO42- D. Na+.Cl-.Ba2+.SO42- A [解析]共存就是离子间不能结合生成水或气体或沉淀.pH=1的无色溶液中有大量氢离子A. NH4+.Mg2+.Cl-.Zn2+ 及氢离子间不会生成水或气体或沉淀.共存.正题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　)

A. NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+ B. K+、Ba2+、OH-、NO3-

C. Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- D. Na+、Cl-、Ba2+、SO42-

A 【解析】共存就是离子间不能结合生成水或气体或沉淀。pH=1的无色溶液中有大量氢离子A. NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+ 及氢离子间不会生成水或气体或沉淀，共存，正确； B. OH-和氢离子结合生成水不共存，错误；C.Cu2+使溶液呈蓝色，不符合题意，错误； D. Ba2+和SO42-生成白色沉淀，不共存，错误。故选A。

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下列有关金属的说法正确的是

A. 铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易生锈

B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应

C. 在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu

D. 铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值

C 【解析】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，故铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更难生锈，错误；B、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一般氧化，错误；C、根据金属活动性是的应用：位置越靠前，金属活动性越强，故在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu，正确；D、铁制品部分腐蚀后，可回收利用，错误。故选C。

下列物质的用途主要利用其物理性质的是

A. 铁用于制作暖气片 B. 镁粉用于制作照明弹

C. 稀盐酸用于除水垢 D. 小苏打用于治疗胃酸过多

A 【解析】物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质。A、铁用于制作暖气片是利用了铁的导热性，属物理性质，正确；B、镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用的是其化学性质，错误；C、稀盐酸用于除水垢是利用稀盐酸能与水垢发生化学反应，利用的是其化学性质，错误；D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠能与稀盐酸反应的性质，属化学性质，错误。故选A。

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，图-3为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

图-3

A. 生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

B. 反应前后，碳和氮的化合价发生了改变

C. 反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化

D. 乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同

B 【解析】由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2NO2+4CO 4CO2+N2。A、由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为4∶1，错误；B、二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0；一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，即反应前后，碳和氮的化合价发生了改变，正确；C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；D、一氧化碳是...

食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题．

(1)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”、“钙”是指_________(填字母序号)

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

②人体缺“铁”，会导_________病症；③紫薯中能给人体提供能量的物质是__________；

(2)天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是_____________ 。

(3)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。

①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是___________；

②将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是_____________________________。

C 贫血淀粉 CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O H2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓ + H2O 【解析】(1) ①由所学知识可知，营养物质里的“铁”、“钙”是指元素，选C；②人体缺“铁”，会导贫血病症；③能给人提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质，紫薯中能给人体提供能量的物质是淀粉，属于糖类；(2)天然气燃烧反应生成二氧化碳、水，化学方程式是CH4 + 2O2 CO2...

小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是(　)

A. 必须用力上下振荡 B. 要有可燃物

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某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

14．6% 【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全【解析】分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g 设稀盐酸中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36．5 ...

下图中 A、B、C、D、E、F 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物，且 D 中两种元素的质量比为 3:8。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）D 物质是_____（填写化学式）。

（2）写出 B 与 C 反应的化学方程式：_____。

（3）写出 F→E 的化学反应方程式：_____。

CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2H2OH2↑+O2↑ 【解析】根据D 是氧化物，且 D 中两种元素的质量比为 3:8，可知D为二氧化碳；A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物，D能与C和F反应，根据二氧化碳的性质，二氧化碳能与水和碱反应，又因为C能同时与A和B反应，故C可能是碱，如氢氧化钙，所以F为水；水和二氧化碳都能转化为E，且水在通电的...

下列推理正确的是

A. 氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素

B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐

D. 含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素

D 【解析】A、氢氧化镁中含有金属元素，但碱中不一定含有金属元素，例如氯化铵，故A错误；B、某物质能与碱反应生成盐和水，但该物质不一定是酸，例如二氧化硫，二氧化碳与碱反应生成盐和水；C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但固体中不一定含有碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应也会产生气泡；D、根据质量守恒定律知，含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故D正确。点睛...