Question

16．石灰石常见的矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了10克的矿石样品，并取稀盐酸80g，平均分成4份，依次加入进行4次实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
矿石样品质量/g	10	10	10	10
稀盐酸质量/g	20	40	60	80
生成CO2的质量/g	0.88	1.76	2.2	m

（1）上表中m的数值是2.2；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 取稀盐酸80g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀硫酸20g；
根据实验结果数据表，20g稀盐酸完全反应可以生成二氧化碳0.88g，若60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量=0.88g×3=2.64g，而实验中仅放出2.2g二氧化碳，说明此时稀盐酸没有完全反应，没有完全反应是由于石灰石不足；
在选择实验数据进行计算时，要选择石灰石完全反应的实验，否则会因石灰石未能完全反应而计算结果偏小．

解答 解：（1）根据实验结果数据表，20g稀盐酸完全反应可以生成二氧化碳0.88g，若60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量=0.88g×3=2.64g，而实验中仅放出2.2g二氧化碳，说明此时稀盐酸没有完全反应，没有完全反应是由于石灰石不足；所以第四次实验石灰石不足，m为2.2；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，则根据实验3中酸剩余，可得
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g•x                 2.2g
$\frac{100}{10g•x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得X═50%
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为50%

点评 本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．