题目内容

下列实验操作中，正确的是
A．加热液体B．称量固体C．滴加液体D．过滤
A

试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，A正确；托盘天平的使用要左物右码，B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，C错误；过滤时要用玻璃棒引流，D错误。故选A。
练习册系列答案
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某同学在实验室配制50g  6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是
A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解
实验室中不能用于加热的仪器是 
A．试管B．量筒C．烧杯D．蒸发皿
有关实验操作正确的是
A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pHD．过滤
对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 (    )
 
A
B
C
D
实
验
装
置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
 
测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
（1）配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由                                                 ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
（2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）       ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）  色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）             。
（3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13） g/100gH2O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）                              （写出一条即可）；
（4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。
实验原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓
该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）      （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）
如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是　　g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是　                      　
（2）D操作应选用　   　mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的　　            处保持水平
（3）E操作的作用是　                   　
下列图示实验操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．
．以下实验基本操作正确的是

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