Question

11．将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是32 g，原溶液中硝酸钾的质量分数为18.2%．

Answer 1

分析 将100克硝酸钾溶液分成两等份，两份溶液完全相同，可把分别对两份溶液的处理看做是对同一份溶液的处理，得出5克溶质和20克水恰好形成饱和溶液的结论，再根据公式$\frac{溶质质量}{溶剂质量}=\frac{溶解度}{100g}$，求出溶解度；根据处理后的其中一份溶液中溶质的质量进一步求处理前的溶质质量，最后求质量分数．

解答 解：将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，由于两份溶液完全相同，可把分别对两份溶液的处理看做是对同一份溶液的处理，故8克溶质和25克水恰好形成15℃时的饱和溶液，15℃时硝酸钾的溶解度为x，则$\frac{8g}{25g}=\frac{x}{100g}$，解得x=32g克；一份蒸发掉25克水后的溶液中的溶质质量为（$\frac{200g}{2}-25g$）×$\frac{32g}{100g+32g}×100%$=18.2g，原溶液中硝酸钾的质量分数为$\frac{18.2g}{100g}×100%$=18.2%．
故答案为：32；18.2%．

点评 固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．