Question

(5分)元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________         （任写一点）；
⑷研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

Answer 1

⑴ 非金属 ；得 ；⑵ 最外层电子 ；⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小

解析试题分析：（1）根据原子最外层电子数的特点分析，非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4个，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构；金属元素的原子最外层电子的数目一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，第16号元素的原子最外层电子数为6，故属于非金属元素，在化学反应中容易得到2个电子。
（2）原子核外最外层电子数少于4个，一般容易失去电子形成阳离子；原子核外最外层电子数多于4个的，一般容易得到电子形成阴离子；原子核外最外层电子数为8个（只有一层的有2个电子）的，化学性质一般比较稳定，不容易发生化学变化，故元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系。
（3）根据元素周期表分析，在同一族中（一竖行），从上到下核电荷数依次增大，各元素的原子的电子层数依次递增，但最外层电子数相等。
（4）根据题意，同一周期中，“核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，原子半径逐渐减小”，所以从11～17号元素原子半径也是逐渐减小。
考点：元素周期表的特点及其应用，原子的定义与构成，核外电子在化学反应中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图
点评：理解和熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解答本题的关键。