题目内容

16．下列物品的用途，主要利用金属导热性的是（　　）
A．保险丝B．铁锅C．铜导线D．铝合金门窗

分析 物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据金属的用途，分析利用了金属的什么性质．

解答 解：A．保险丝是利用了合金的熔点低，故A不合题意；
B．铁锅是利用铁的导热性，故B符合题意；
C．铜制导线是利用铜的导电性，故C不合题意；
D．铝合金门窗是利用了质轻、耐腐蚀等性质，故D不合题意．
故选B．

点评 本题考查了金属的性质及用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程．
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体．
（4）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是NaCl和Na2CO3（或H2O2）；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．

【实验步骤】：①检查气密性；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体时时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①检查气密性、④不再产生气体时；
（8）实验中，水的作用是溶解过碳酸钠，利于其分解；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO）（填化学式）；
（9）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g•L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数[3分，Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314、Mr（O2）=32]95.2%；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大；
（12）量筒中长导管的作用是防止因为氧气溶于水而导致结果产生偏差；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数为93.6%（或93.5%）．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数？想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）．（只需给出简要的方案）
7．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．
（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈、试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．

（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀．．
4．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（　　）
A．八月桂花飘香说明分子总是在不断运动
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大
D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，性质不同说明同种分子化学性质不同
11．CO2的资源化利用日趋成为研究热点．
（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温条件下能与CuO反应，为探究上述反应，设计如下装置．

①仪器M的名称是酒精灯，装置B中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②设计装置C的目的是吸收水蒸气，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有Ca（OH）2溶液的洗气瓶．
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论；以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应，你是否同意他们的结论？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是H2反应也能产生同样现象．
（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（C2H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烈的黑烟，试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因：碳元素含量不同．
1．多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．
冶炼方法反应表示式（其他产物已略去）代表性金属
热还原法金属A的氧化物+还原剂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$金属A锌、铜
电解法金属B的化合物$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$金属B钾、铝
热分解法金属C的氧化物$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$金属C汞、银
（1）写出工业上常用的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）写出用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
8．“化学--我们的生活，我们的未来．”
（1）水果和蔬菜中富含的营养素是维生素，该营养素可起到调节新陈代谢等作用．
（2）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是涤纶．
（3）下列生活中的灭火方法主要利用了移除可燃物原理的是C（填字母）．
A．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭           B．住宅失火，用水扑灭
C．森林大火时，设置隔离带            D．炒菜油锅着火时，放入较多蔬菜．
5．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，这三种物质中都含有（　　）
A．氧分子B．氧离子C．氧元素D．氧气

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