题目内容
【题目】四氯化硅（SiCl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4 + 3H2O ═ H2SiO3↓ + 4HCl．某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效处理．
（1）已经H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量．选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量
A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCL的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应．
（列式计算，相对原子质量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40）
【答案】（1）A（2）0.370t
【解析】（1）A．知道倒入废料的总质量、废料中四氯化硅的质量分数可以计算四氯化硅的质量，进一步可以计算反应生成氯化氢的质量；
B．根据池塘水的pH不能计算氯化氢的质量；
C．知道池塘水中HCl的质量分数，不知道溶液的质量，不能计算氯化氢的质量．
故填：A．
（2）设需要氢氧化钙质量为x，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73
x 0.365t
=
，
x=0.370t，
答：需要加入0.370t熟石灰才能将其完全反应．
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