Question

有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是（　　）

• A、完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO₄
• B、NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
• C、所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
• D、Na₂CO₃和MgCO₃都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

分析：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．

解答：解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         4.4g

138

x

=

44

4.4g

=

73

y

   x=13.8g  y=7.3g 
K₂CO₃固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为

60

138

×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为

60

106

×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为

60

84

×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法确定，
 HCl%=

7.3g

100g

×100%=7.3%，
分析选项，故选A、C．

点评：本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法．