Question

为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g．计算：

（1）20g的黄铜样品中锌的质量．

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】根据锌和硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，依据氢气的质量计算参加反应的硫酸、锌的质量，然后计算参加反应的硫酸的质量分数．

【解答】解：设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65  98          2

 x   y          0.4g

==

  x=13g

 y=19.6g

所以所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%．

故答案为：（1）13g；

（2）19.6%．

【点评】不同主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．