Question

10．同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度∕%	过氧化氢溶液体积∕m L	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积∕m L	反应所需的时间∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；
（2）从实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（3）学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验操作是：取适量该双氧水，加入适量二氧化锰，不产生气泡．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢分解产生氧气和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度等对化学反应速率的影响；
（3）根据双氧水在二氧化锰催化剂的条件下分解生成氧气的原理解答．

解答 解：（1）过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的化学方程式：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；
（2）从表中分析可知：①②中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；③④则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；
（3）取适量该双氧水，加入适量二氧化锰，不产生气泡．说明已变质；
故答案为：（1）反应物浓度；
（2）温度越高，化学反应速率越快；
（3）取适量该双氧水，加入适量二氧化锰，不产生气泡．

点评 本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．