题目内容
1．有S、H、O、Na、Ca五种元素，请根据这些元素写出以下化合物的化学式．非金属氧化物H2O，含氧酸H2SO4，碱NaOH．
分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答 解：由非金属元素与氧元素组成的化合物属于非金属氧化物，如二氧化硫、三氧化硫、水、过氧化氢；故填：H2O（答案合理即可）；
酸是指电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，可组成的含氧酸有硫酸、亚硫酸，故填：H2SO4（答案合理即可）；
碱是指电离时电离的阴离子都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙，故填：NaOH（答案合理即可）．
点评 该题是对化学式书写的考查，书写化学式时还要利用要求对相关物质的分类要有明确的认识．
练习册系列答案
相关题目
11．下列有关知识的对比分析正确的是（ ）
| A． | 分离液态空气和加热高锰酸钾都能制氧气，都属于化学变化 | |
| B． | 甲烷和乙醇燃烧产物均为二氧化碳和水，所以两者元素组成完全相同 | |
| C． | 烧碱和纯碱都能使酚酞溶液变红，所以它们都属于碱 | |
| D． | 铁和锌都能与硫酸铜溶液反应，所以铁和锌的活泼性都强与铜 |
12．能准确检验CO32- 的操作是（ ）
| A． | 加入盐酸有可燃性气体生成 | B． | 加入盐酸用气体生成 | ||
| C． | 加入盐酸用白色沉淀生成 | D． | 加入盐酸将气体通入澄清石灰水 |
9．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ）
| A． | CaCl2 KOH Na2CO3 （NH4）2CO3 | B． | FeCl3 HCl MgCl2 NaOH | ||
| C． | HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 | D． | NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 |
6．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种．
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
（1）[提出问题]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，设计了如图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
请你完成下表：
（3）[进行实验]通过实验，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时，先通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
（1）[提出问题]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，设计了如图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 则假设1成立 | |
| 则假设2成立 | |
| 则假设3成立 |
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时，先通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃．
13．下列资源利用的过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 风力发电 | B． | 铜用于制作导线 | C． | 液氮制冷 | D． | 天然气用作燃料 |
室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
11．已知碳12原子的质量为akg，A原子的质量为bkg，A原子的中子数为c，则A原子的核外电子数为（ ）
| A． | $\frac{ab}{12}$-c | B． | $\frac{12b}{a}$+c | C． | $\frac{12a}{b}$+c | D． | $\frac{12b}{a}$-c |