题目内容

下列关于燃烧及灭火的说法正确的是（ ）

A. 汽油着火，可用水浇灭

B. 通过降低可燃物的着火点进行灭火

C. 锅盖盖灭着火的油锅，是因为锅盖使油与空气隔绝

D. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就会燃烧

C 【解析】A、水的密度大于油的密度，油锅着火如果用水浇灭，会使油扩散在水的表面，与氧气充分接触，燃烧更加旺盛，错误；B、可燃物的着火点一般是不会发生变化的，错误；C、锅盖盖灭着火的油锅，是因为锅盖使油与空气隔绝，正确；D、只要温度达到可燃物的着火点，可燃物不能燃烧，可燃物燃烧除了温度达到可燃物的着火点还需要与氧气接触，错误。故选C。
练习册系列答案
相关题目

下列变化一定属于化学变化的是(　　)

A. 轮胎爆炸

B. 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C. 澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜

D. 通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体

C 【解析】A、轮胎爆炸是由于轮胎中的气体受热膨胀，分子之间的间隙变大而引起的，发生的是物理变化，错误； B、打开浓盐酸瓶盖后，由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故打开瓶盖后，挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象出现，该变化是物理变化，错误； C、澄清石灰水露置空气中后与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙，故液面产生了一层白膜，该变化中有新物质的生...

下列变化过程中，对应关系正确的是

A. 稀释等质量的和 

B. 往等质量的和固体中加入足量HCl溶液

C. 将等质量的Mg和Fe投入到足量稀中

D. 电解水

B 【解析】A、浓度越大的浓硫酸酸性越大，一开始时30%H2SO4的pH应更小，故A错； B、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率更快，设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，则： NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 1gg Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1gg 所以可以判断等质量的碳酸钠和碳...

根据下图所示装置，结合所学相关知识回答问题：

（1）请写出仪器①的名称：____。

（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 ____（填序号），二氧化锰的作用是 _____，在加热过程中 试管口倾斜向下的目的是 ____。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用 ____填序号）装置进行收集。

（3）B、C 装置都可用来制取少量的二氧化碳，但有同学认为选择 C 装置比选择 B 装 置更好，原因是 ___，写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式____，用 D 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是 ____。

长颈漏斗 A 作催化剂 防止加热过程中产生的水冷凝倒流，造成试管炸裂 F C 装置可控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃烧的木条伸到集气瓶口，看木条是否熄灭 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的...

下列说法中正确的个数为（ ）

① 2g 氢气与 8g 氧气充分反应生成 10g 水

② 用上图探究燃烧的条件，水中白磷与试管中红磷不燃烧的原理相同

③ 测定空气中氧气含量时，红磷足量是为了充分消耗集气瓶内的氧气

④ 某物质在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素

A. 1 个

B. 2 个

C. 3 个

D. 4 个

A 【解析】①由方程式2H2+O2 2H2O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8， 2 g氢气与 8 g氧气不能恰好反应，不会生成10g水，错误；②水中白磷不能燃烧是因为没有与氧气接触，试管中红磷不能燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，原理不相同，错误；③ 测定空气中氧气含量时，红磷足量是为了充分消耗集气瓶内的氧气，正确；④生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种...

一些常见物质的 pH 值如下，酸性最强的是（ ）

物质

牛奶

泡菜

肥皂

柠檬汁

物质 pH

6.3 ~ 6.6

3.4 ~ 4.0

9.5 ~ 10.5

2.0 ~ 3.0

A. 牛奶 B. 泡菜 C. 肥皂 D. 柠檬汁

D 【解析】A、牛奶的pH为6.3 ~ 6.6，小于7，显酸性；B、泡菜的pH为3.4 ~ 4.0，小于7，显酸性；C、肥皂的pH为9.5 ~ 10.5，大于7，显碱性；D、柠檬汁的pH为2.0 ~ 3.0，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选D。故选A。

下列关于空气的叙述正确的是（ ）

A. 空气中氮气和氧气的质量比约为 4∶1

B. 稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应

C. 空气中，氮气约占总体积的 78%

D. 由于氧气具有可燃性，因此通常用来冶炼金属

C 【解析】A、空气中氮气和氧气的体积比约为 4∶1，错误；B、稀有气体在一般情况下不发生化学反应，在特殊情况下，是可以和其他物质发生反应的，错误；C、空气中氮气约占总体积的 78%，正确；D、氧气只有助燃性，没有可燃性，错误。故选C。

除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO2

CO

通入氧气点燃

B

Cu粉

C

在空气中灼烧

C

CuSO4溶液

FeSO4

加足量铜粉，过滤

D

CaCl2溶液

HCl

加过量CaCO3粉末，过滤

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则易引入新的气体杂质，错误；B、C和Cu粉在空气中灼烧均能与氧气反应，最终得到氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、足量铜粉不与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量...

在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验① 实验② 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。

（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。（答一点即可）

【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升） （3）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 （4）回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可） 【解析】试题分析：实验结论】铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：氧气和水蒸气； 【实验思考】（1）铁丝足量，时间足够长，...

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