题目内容

13．在H、O、C、C1、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物CO2；
②可用于金属表面除锈的酸HCl；
③可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
④可作干燥剂的氧化物CaO．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．
②金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，根据提供的元素，盐酸符合要求，其化学式为：HCl．
③氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．
④氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是可作干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO．
故答案为：①CO2；②HCl；③Ca（OH）2；④CaO．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

练习册系列答案
相关题目
3．下列说法不正确的是（　　）
A．氧气能助燃B．液态氧和固态氧都是无色的
C．氧气不易溶于水D．氧气密度大于空气密度
4．如图是元素周期表中某元素信息示意图，从中获取相关信息不正确的是（　　）
A．元素的质量32.06gB．元素符号为“S”
C．元素名称是“硫”D．核电荷数是16
1．图1是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空

（1）写出图中字母所标示的仪器名称④酒精灯；⑤铁架台；⑨水槽．
（2）小娟同学用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器除①、④、⑤、⑧外还需要⑦⑨（填序号），其文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；①装置的口要略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流，导致炸裂试管，还需在①装置口增加一团棉花才可连接胶塞．
（3）众望中学化学兴趣小组的同学们为测定一定质量的高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图2装置丙（填编号）来收集并测量氧气体积，在实验过程中甲同学待有均匀连续气泡开始收集氧气，最终测定氧气体积会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）在实验过程中乙同学俯视读数，最终测定氧气体积会偏大．
8．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，它能使酚酞溶液变成（　　）
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色
18．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，常服用含有碳酸氢钠的药物来治疗，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是放热．
（3）农业生产中常用到下列化学肥料：①KCl  ②CO（NH2）2  ③Ca3（PO4）2④NH4Cl，小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是其中的①（填序号）；小李知道其中一种化肥不能和熟石灰混合使用，原因是（请用化学方程式解释）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的D．
A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸．
5．氧化汞受热时的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子．据图得出的结论中不正确的是（　　）
A．氧化汞受热时分解生成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分D．所有物质均是由分子构成的
2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是 将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的．
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中．

②图1装置A和B两组实验同时开始进行．在图1装置B的反应中，实验开始前应先通CO ，（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化  ．
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置．图2A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清的石灰水，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是黑色粉末变成红色；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2．
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O，Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，先点C处，后点A处（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是除去装置内的氧气（或空气），防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气点燃，听声音；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是0.45%，1.2%．
3．下列实验中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．
验证质量守恒定律		B．
小气球变瘪
C．
U型管内液面左高右低		D．
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

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