题目内容
电动平衡车是一种新型的交通工具。如图为一款电动平衡车的示意图。
(1)所标物质中，属于有机合成材料的是___________ (填一种即可，下同)，属于金属材料的是___________。
(2)合金与纯金属相比，优点是 ___________；写出能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式___________________。
(3)电动平衡车是现代人用来作为代步工具、休闲娱乐的一种新型的绿色环保的产物。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?_________________________________。
塑料把手(橡胶轮胎) 铝合金车架(不锈钢车圈) 硬度更大，抗腐蚀性更好等 化学材料的发展，提高了人们的生活质量 【解析】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。(2)合金与纯金属相比，优点是硬度更大，抗腐蚀性更好。金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。(3)化学材料的发展，提高了人们的生活质量。 ...
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl。
与“通CO2酸化”相比，其优点是___________。某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。
（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________ | 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 |
Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 |
（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。
氯化物能加快铁钉生锈的速率 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu 稀盐酸或稀硫酸 略 检验红色沉淀中是否含有铜 Cu和Fe2O3 当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度（或其它合理答案） 【解析】（1）由题可知，铁在蒸馏水中的生锈速度比在氯化物溶液中的生锈速度慢，故可以说明氯化物能加快铁钉生锈的速率； （2）铁的活动性比铜强，故铁可能与氯化铜反应，生成红色的...