题目内容

现有一包铜和锌的粉末，放在盛有足量盐酸的烧杯中充分反应，过滤，将滤渣放在空气中充分灼烧，经称量与原混合物质量相等．则原混合物中铜的质量分数为

A．80%

B．50%

C．32%

D．20%

答案：A

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金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列

有关（填序号）．
甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金属在地壳中的含量
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度

（填“大”或“小”）．
（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理

．
（4）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5，内容包括：铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

①图中有一处错误的操作，该操作是

（填序号）；
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是

铝丝表面的氧化膜未处理

铝丝表面的氧化膜未处理

．
（5）印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl₃═FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═3X．
①写出化学方程式②中x的化学式：

．
②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是

（填化学式）．

现有一包粉末，其中含有铜和另一种金属R，已知R是银、铝、铁中的一种．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是

．
（3）待不再产生气泡时，再进行

（填写一种实验操作方法），得到铜和溶液．然后往所得溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是

．
（4）写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．该反应的基本类型属于

（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
（5）联想：农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液（含有CuSO₄的农药）．原因：

由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液

由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液

金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关（填序号）．
甲．金属的活动性　　乙．金属的导电性　　丙．金属在地壳中的含量
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．
（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理__．
（4）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5，内容包括：铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

①图中有一处错误的操作，该操作是（填序号）；
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是．
（5）印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl₃═FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═3X．
①写出化学方程式②中x的化学式：．
②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是（填化学式）．

现有一包粉末，其中含有铜和另一种金属R，已知R是银、铝、铁中的一种．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是______．
（3）待不再产生气泡时，再进行______（填写一种实验操作方法），得到铜和溶液．然后往所得溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______．
（4）写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式______．该反应的基本类型属于______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
（5）联想：农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液（含有CuSO₄的农药）．原因：______．