题目内容

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则（填“＞”、“＜”或“=”）40g．
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合．
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式．

解：
（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为
Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）设24g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，24g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y

2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO 3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂48 80 72 100
24g x 24g y

$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

x=40g y= $\text{[math]}$ g

故所得产物的总质量＜40g

（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物是白色固体，是氧化镁，故在这样的条件下，镁更易与空气中的O₂
化合．
（4）由题意知：反应物是Mg和CO₂，产物是_{；；MgO和C，故方程式为：2Mg+CO₂2MgO+C

故答案为：
（1）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）＜
（3）O₂
（4）2Mg+CO₂2MgO+C
分析：根据反应物，生成物以及反应条件可以写出（1）和（4）的方程式．
根据质量守恒定律，可以解释（2）
根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分，可以知道（3）中镁更易与空气中的氧气化合．
点评：解此类题首先要会根据反应物，生成物，反应条件正确书写方程式，其次要会根据方程式各物质之间的质量比求出对应物质的质量，这样就可以正确求解了．}

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学习了空气中氧气的含量测定后，化学兴趣小组的同学对过量的红磷能否消耗完瓶中的氧气表示有疑问．请你参与他们的探究活动，并回答下列的问题：
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．
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（填“成立”或“不成立”）．
[反思与评价]小林认为该实验不能证明红磷没有消耗完集气瓶中的氧气，使铁生锈的氧气可能来自于

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．
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（填化学式）．
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15、镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化如右图所示，则固（80-48）g表示的质量是
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镁在空气中燃烧生成氧化镁以外，还生成氮化镁(Mg₃N₂)，已知a g镁在纯氧中完全燃烧生成b g产物，那么a g镁在空气中燃烧时所得产物的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)b g．

回答下列问题，写出有关化学方程式。

（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是，反

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（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3 价），氮化镁与水反应生成氢氧

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①写出氮化镁的化学式。

②已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样

的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是。

③写出氮化镁与水反应的化学方程式。

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