题目内容

实验室使用大理石和盐酸反应制取的C02是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是 （ ）

A. 无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C. 硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D. 氯化钙、石蕊试液、水

练习册系列答案
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下列变化属于化学变化的是( )

A. 死灰复燃 B. 杯弓蛇影 C. 冰消雪融 D. 铁柞磨针

钛（Ti）被称为“21世纪的金属”。

（1）图1是钛元素在周期表中的信息，其核内质子数为___________。

（2）图2是Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象，则这三种金属的活动性由大到小的顺序是___。

（3）下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程：

①反应Ⅰ的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X，则X的化学式为_____________。

②反应Ⅱ的化学方程式是______________。

③该工艺流程中，可以循环使用的物质 有镁和___________。

某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体。现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成。实验记录如下：

实验步骤

实验现象

①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用

粉末部分溶解，并有无色体放出

②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应

固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色

请回答：

（1）该合金的组成是 。

（2）①中发生反应的化学方程式为 。

（3）②中发生反应的化学方程式为 。

已知，有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．①③ B．②⑤ C．①④ D．④⑤

化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)根据下图回答问题。

①装置中标“a”的仪器名称是______；②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为______(填序号)；③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___。

(2)下面装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是_________；反应的化学方程式为：_____________②C装置中反应的化学方程式为：__________。

(3)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成。请分析上述方案是否合理并说明理由。___________

(4)将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数为________。

25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_______

（2）图2中一定为饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）

（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是_______．

起亚汽车出没在响水的大街小巷，而汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请根据所学知识按要求答题

（1）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和_____（填物质名称）接触而生锈

（2）铝的活动性比较强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是_____

（3）小王同学从起亚汽车厂整理处一包铜和另一种金属X的混合物（X可能是Ag或Fe），取少量混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，则X不可能是_____．另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，得到固体和溶液，则所得溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）

（4）为测定某汽车厂Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g，计算原合金中铜的质量分数是__________．

下列反应中，属于置换反应的是

A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4FeOH)3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. C+H2O CO+H2 D. H2SO3=H2O+SO2↑

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