题目内容

实验室用含铁70%的不纯铁片（杂质与酸不反应）40g与足量的稀硫酸反应可生成多少克氢气？合多少升？（氢气的密度为0.09g/L）（已知：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据题意，由含铁70%的不纯铁片（杂质与酸不反应）40g，由反应的化学方程式计算出产生氢气的质量即可．
解答：解：含铁70%的不纯铁片（杂质与酸不反应）40g中含铁的质量为40g×70%=28g．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
28g             x
56
2
=
28g
x
     x=1g
氢气的密度为0.09g/L，则其体积为
1g
0.09g/L
≈11.1L．
答：可生成1g氢气，合11.1L．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程，获得当年的诺贝尔化学奖．N2和H2合成氨的反应过程可用如图表示（用分别表示N2、H2、NH3、在催化剂表面 ）

图中表示的合成氨反应过程的顺序为：E→
 
→
 
→
 
→C（在括号中填写其它三张图示的字母）．
清远的飞霞液白酒闻名遐迩，白酒中的乙醇在微生物的作用下生成了少量的乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）使其香气浓郁、入口醇厚．
（1）一个乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）分子中含有
 
个氢原子．
（2）乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的相对分子质量是88，其中氧元素的质量分数是：
 
%（保留一位小数）．
高温煅烧100t含碳酸钙85%的石灰石至完全反应（假定杂质中不含钙元素、碳元素，也不发生任何变化），试用两种尽可能不同的方法求最后所得固体的质量．（已知碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳）
下列实验操作正确的是（　　）
A、
读取量筒中液体体积
B、
  熄灭酒精灯
C、
  闻药品气味
D、
    倾倒液体
下列说法错误的是（　　）
A、煤炭中含有硫单质，煤炭脱硫是物理变化
B、煤炭燃烧生成SO2，SO2会污染空气，形成酸雨
C、酸雨能酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀
D、SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物是空气污染指数暂定项目
根据如图所示装置回答问题：

（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的收集装置是
 
，在收集时发现气体呈紫红色的原因是
 
．
（2）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的
 
（填“物理”或“化学”）性质．
②实验室制取H2S气体时，若用G来收集H2S，H2S应从
 
进（选“a”或“b”），制取H2S的发生装置最好选择
 
（选择“B”或“C”），原因是：
 
．
（3）称取25g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后得到二氧化碳气体8.8g．试计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
 
b
 
 c
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是
 
，请写出该反应的符号表达式：
 
．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是
 
，请写出反应的符号表达式：
 
，其中二氧化锰起
 
作用．若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）
 
．
（4）实验室制取二氧化碳的符号表达式为：
 
，常用的制取装置应选择
 
，检查其发生装置气密性的方法是
 
．若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置先与F装置的
 
（填“m”或“n”）相连．（浓硫酸有吸水性，能除去气体中的水分）
已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图如图所示：请结合你所学的化学知识，填写下列空白：
（1）该原子在化学反应中容易
 
电子；
这种元素属于
 
（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）碘元素的化学性质与你学过的哪种元素的化学性质最相似
 
（填一种化学元素符号即可）．

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