题目内容

根据如图所画实验装置，回答问题
（1）图中仪器的名称是A

、B

、C

、D

（2）玻璃管乙中，盛放的是碱式碳酸铜．先用止水夹甲夹紧胶皮管，然后用C充分加热乙管，碱式碳酸铜由

色变为

色，在玻璃管右侧看到有

生成，所发生反应的化学方程式是：
Cu₂（OH）₂CO₃

△

.

D中盛有澄清的石灰水，现象是

，所发生反应的化学方程式是

．
（3）A中盛有稀硫酸，B中隔板上放有锌粒，碱式碳酸铜分解完毕后，打开止水夹甲，并继续使用C加热玻璃管乙，B中看到的现象是，有

生成，化学方程式为

，乙中看到的现象是

，化学方程式为

．

分析：（1）根据图中所示的仪器所起的作用对照常见的仪器进行解答，
（2）根据碱式碳酸铜发生的变化来确定化学反应的现象和方程式，根据生成物与石灰水反应的现象进行分析解答，
（3）根据锌和硫酸反应的现象来书写化学方程式，根据氢气和硫酸反应的现象来写方程式．

解答：解：（1）A是用来添加液体且下端的管口比较长，B用来盛放液体做反应容器的，C是用来提供热量的，D是少量液体的反应容器，故答案为：长颈漏斗，广口瓶，酒精灯，试管，
（2）碱式碳酸铜是绿色的而生成的氧化铜是黑色的，并且还生成了水，故答案为：绿，黑，液滴，
碱式碳酸铜在受热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
故答案为：2CuO+CO₂↑+H₂O，变浑浊，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
（3）锌和稀硫酸反应会生成氢气，氢气与氧化铜在加热的条件下会生成铜和二氧化碳，故答案为：气泡，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由黑色变成红色，CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O，

点评：本题主要考查了一氧化碳还原氧化铜的实验的相关内容，和常见仪器名称和选用，综合性较强．

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（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为

．
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯
中，若观察到

，
则表明该装置的气密性良好．
②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到

，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：

．
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是

．
④如图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图．

⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

根据如图所画实验装置，回答问题
（1）图中仪器的名称是A、B、C、D
（2）玻璃管乙中，盛放的是碱式碳酸铜．先用止水夹甲夹紧胶皮管，然后用C充分加热乙管，碱式碳酸铜由色变为色，在玻璃管右侧看到有生成，所发生反应的化学方程式是：
Cu₂（OH）₂CO₃ $数学公式$ D中盛有澄清的石灰水，现象是，所发生反应的化学方程式是．
（3）A中盛有稀硫酸，B中隔板上放有锌粒，碱式碳酸铜分解完毕后，打开止水夹甲，并继续使用C加热玻璃管乙，B中看到的现象是，有生成，化学方程式为，乙中看到的现象是，化学方程式为．

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（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）______．

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
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3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
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①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯
中，若观察到______，
则表明该装置的气密性良好．
②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到______，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：______．
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是______．
④如图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图．

⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

根据如图所画实验装置，回答问题
（1）图中仪器的名称是A______、B______、C______、D______
（2）玻璃管乙中，盛放的是碱式碳酸铜．先用止水夹甲夹紧胶皮管，然后用C充分加热乙管，碱式碳酸铜由______色变为______色，在玻璃管右侧看到有______生成，所发生反应的化学方程式是：
Cu₂（OH）₂CO₃

______D中盛有澄清的石灰水，现象是______，所发生反应的化学方程式是______．
（3）A中盛有稀硫酸，B中隔板上放有锌粒，碱式碳酸铜分解完毕后，打开止水夹甲，并继续使用C加热玻璃管乙，B中看到的现象是，有______生成，化学方程式为______，乙中看到的现象是______，化学方程式为______ Cu+H₂O