题目内容
11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如表所示．下列关于表中未知数据①～④的结论正确的是（ ）| 物质 | M | N | P | Q |
| 反应前的质量/g | 10 | 10 | 0 | 0 |
| 反应中的质量/g | 6 | 2 | 3 | ① |
| 反应后的质量/g | ② | 0 | ③ | ④ |
| A． | ①为7 | B． | ②为4 | C． | ③为3.25 | D． | ④为11.25 |
分析 利用反应前与反应中的质量关系可求ab的质量比，可得②的质量．同理可求③的质量值，利用反应前后物质的质量不变利用反应前与中可求①的值，再利用质量比的原理求出④的质量数即可．
解答 解：由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4，b则是由10变成2消耗了8，所以a：b的质量比=1：2，所以当消耗10gb时需要5ga，故②=5g；
由反应前与反应中bc质量关系可以看出bc反应的质量比=8：3，消耗10gb时c的质量应为：③3.75g；
由于反应前后物质的质量不变，所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g；
故有c、d的质量比=1：3，③=3.75g时 ④=11.25g．
故选：D．
点评 此题是一道质量守恒定律考查题，解题的关键是利用了守恒定律的质量不变的原理，以及反应时物质的质量比一定等知识．
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1．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  读取液体体积 | B． |  称量氯化钠固体 | C． |  过滤 | D． |  倾倒液体 |
2．
如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）
如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）| A． | 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 | |
| B． | P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 | |
| C． | 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 | |
| D． | 加热铜管的目的是产生高温水蒸气 |
19．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）
| A． | 用洗涤剂洗去餐具上的油脂 | |
| B． | 用汽油除去衣服上的油污 | |
| C． | 用酒精除去附着在试管内壁的碘 | |
| D． | 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 |
6．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有体积分数为70%的N2、20%以上的O2和一定量的CO2等．下列说法中正确的是（ ）
| A． | “人造空气”中氮气的体积分数比空气中的高 | |
| B． | 燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭 | |
| C． | “人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸 | |
| D． | 可用氧气浓度传感器来测定“人造空气”中氧气的准确含量 |
16．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第4次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数．
（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为9.0%（计算结果精确到0.1%）．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的用量 | 5g | 5g | 5g | 5g |
| 剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.3g |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数．
（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为9.0%（计算结果精确到0.1%）．
3．下列实验现象中，描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 | |
| B． | 镁在空气中燃烧生成白色的固体 | |
| C． | 红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白雾生成 | |
| D． | 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 |
20．下列基本实验操作正确的是（ ）
| A． |  测定溶液pH | B． |  取用NaOH固体 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  加热液体 |
1．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．
（1）镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应＞（填“＞”或“=”或“＜”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼．
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如表实验：
进行实验1的目的是做对比实验，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率（写一条即可）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．（1）镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应＞（填“＞”或“=”或“＜”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
| 实验操作及现象 | 实验结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 | 猜想正确 |
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如表实验：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 向等质量的镁条中加入的物质 | 10g水 | 10g水和0.5g硫酸钠 | 10g水和0.5g氯化钠 |
| 实验现象 （单位时间内） | 气泡极少 | 有少量气泡产生 | 有较多气泡产生 |
| 加热后，实验现象 （单位时间内） | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |