题目内容

在某些情况下,人们也需要防止物质与氧气发生反应,如
 
时,有时抽成真空,或充入氮气等气体,其目的就在于
 
,为了
 
,科学家采取了表面喷漆、涂油等多种措施以隔绝氧气.
考点:燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
专题:氧气、氢气的性质与用途
分析:根据氧气能与食物发生缓慢氧化,而造成食物腐败;金属锈蚀的条件是与氧气、水等充分接触,进行分析解答.
解答:解:在某些情况下,人们也需要防止物质与氧气发生反应,如包装食品时,有时抽成真空,或充入氮气等气体,其目的就在于防止食品发生缓慢氧化而变质.为了防止金属锈蚀,科学家采取了表面喷漆、涂油等多种措施以隔绝氧气.
故答案为:包装食品;防止食品发生缓慢氧化而变质;防止金属锈蚀.
点评:本题难度不大,掌握缓慢氧化的特征、金属锈蚀的条件等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点.某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程,做如下探究.
Ⅰ.制备活性氧化锌
一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图:

查阅资料:
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀时pH6.341.486.25.2
完全沉淀时pH9.73.28.06.4
Fe(OH)2是一种絮状沉淀,不易除去,处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去.
请问答下列问题:
(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是
 

(2)写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式
 
(选写一个).
(3)反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn (OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是
 

(4)反应2中加入锌发生的反应属于
 
反应(填化学反应的基本类型).
(5)B溶液的溶质是(NH42SO4,检验其中是否含NH4+ 的方法为
 

Ⅱ.测定碱式碳酸锌的化学式
该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式,但不知道碱式碳酸锌的化学式(xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O),于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验.
用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成,计算xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O中x:y:z的最简比.(假设每步反应、吸收均完全)

【实验步骤】
①按图连接好装置,并检查装置的气密性;  ②在热分解装置中装入68.2g样品,打开活塞
 
,关闭
 
,缓缓鼓入空气数分钟; ③称量装置C、D的质量;④关闭活塞K1,K2,打开K3,打启动热分解装置,使样品充分热解;⑤停止加热,继续通空气至装置冷却到室温; ⑥再次分别称量装置C、D的质量.
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置C的质量(/g)装置D的质量(/g)
实验前198.4235.7
实验后209.2244.5
【实验分析及数据处理】:
(1)A处干燥管盛放的药品是碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),其作用是
 

(2)第⑤步继续通空气的目的是
 

(3)老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置,你认为所加仪器名称是
 
,仪器中药品是
 
,其作用是
 
,若没有此装置,测得二氧化碳的质量
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)根据上述数据,计算xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O中x:y:z的最简比=
 

并写出计算过程.
提示:
1、xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物,其中ZnCO3
  △  
.
 
ZnO+CO2↑   Zn(OH)
  △  
.
 
ZnO+H2O
2、可能用到的相对分子量:ZnCO3125  Zn(OH)2 99  ZnO 81  H2O 18  CO244.

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