Question

现有Fe₂O₃样品（含杂质），测得其中氧元素的质量分数为31%，混入的杂质可能是下列物质中的（　　）

• A、MgO
• B、FeO
• C、CuO
• D、CaO

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：先利用化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

物质的相对分子质量

×100%，计算出氧化铁中铁元素的质量分数，与32%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答：解：氧化铁中氧元素的质量分数=

16×3

56×2+16×3

×100%=

16

53.3

×100%≈30%，30%小于31%，故混入的杂质中氧元素的质量分数的应大于30%．
A、MgO中氧元素的质量分数=

16

40

×100%＞

16

53.3

×100%．
B、FeO中氧元素的质量分数=

16

72

×100%＜

16

53.3

×100%．
C、CuO中氧元素的质量分数=

16

80

×100%＜

16

53.3

×100%；
D、CaO中氧元素的质量分数=

16

56

×100%＜

16

53.3

×100%．
故选：A．

点评：本题考查元素质量分数的计算，学生应学会利用平均值法来分析样品中混有的杂质是解答问题的关键，然后计算各物质中氧元素的质量分数即可解答．