电解3.6g 水可以得到的氧气的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电解3.6g 水可以得到的氧气的质量是多少？

分析：利用电解水反应的化学方程式，将水的质量代入方程式来计算氧气的质量；

解答：解：设可得到氧气的质量为x
2H₂O

通电

.

2H₂↑+O₂↑
2×18 32
3.6g x

2×18

3.6g

=

32

x

x=3.2g
答：完全电解3.6g水可以得到3.2g氧气；

点评：本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要将水的质量代入方程式计算即可．

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水是我们生活中常见的一种物质；是我们赖以生存的物质之一．
（1）水在自然界中有不同形式的变化，如：水受热会变成水蒸气；　水通电时会分解生成氢气和氧气．请你利用微观的观点说明上述两个变化的不同．

．
（2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的实验操作是

；含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水，我们称之为：硬水；长期饮用硬水有害于人体健康日常生活中，将硬水转化为软水的方法是；

；
（3）地球上水资源丰富，但直接可供人类饮用的淡水资源缺乏；淡水资源的污染日益严重，列举淡水资源被污染的一个因素：

；
所以我们应该树立水患意识，日常生活中我们该怎样节约用水；

（写出一点做法）．
（4）食品吸收水分时，容易腐烂，所以包装食品时通常利用生石灰作为干燥剂；这是因为

（用方程式表示）．
（5）电解水制取氢气是大量制取氢气的一种方法．为了增强时的导电性，电解水时需要向水中加入少量稀硫酸；在电解44?4g水时，向水中加入了10g9?8%的稀硫酸，在生成了0.6g氢气后停止电解；求电解后剩余溶液中溶质质量分数．

（2013?连云港）某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为

，由水的化学式算得H、O元素的质量比为

．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是

在D装置后面再连接一个干燥管

在D装置后面再连接一个干燥管

（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO₂忽略不计）．小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原成Cu；
②固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【得出结论】红色固体a中含有Cu₂O
【分析交流】红色固体a中含有Cu₂O 是否会影响水测定结果

（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：是Cu₂O 和Cu；猜想②是

【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量

的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想

成立（填①或②）．

水是我们生活中常见的一种物质；是我们赖以生存的物质之一．
（1）水在自然界中有不同形式的变化，如：水受热会变成水蒸气；　水通电时会分解生成氢气和氧气．请你利用微观的观点说明上述两个变化的不同．______，______．
（2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的实验操作是______；含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水，我们称之为：硬水；长期饮用硬水有害于人体健康日常生活中，将硬水转化为软水的方法是；______；
（3）地球上水资源丰富，但直接可供人类饮用的淡水资源缺乏；淡水资源的污染日益严重，列举淡水资源被污染的一个因素：______；
所以我们应该树立水患意识，日常生活中我们该怎样节约用水；______（写出一点做法）．
（4）食品吸收水分时，容易腐烂，所以包装食品时通常利用生石灰作为干燥剂；这是因为______（用方程式表示）．
（5）电解水制取氢气是大量制取氢气的一种方法．为了增强时的导电性，电解水时需要向水中加入少量稀硫酸；在电解44?4g水时，向水中加入了10g9?8%的稀硫酸，在生成了0.6g氢气后停止电解；求电解后剩余溶液中溶质质量分数．

某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原在Cu；

②Cu₂O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：

Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu₂O。

［分析交流］红色固体a中含有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：

。

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。