Question

2．某氯化钡样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氯化钡的质量分数，将30g样品溶解于98.7g水中，再向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图，求（结果保留一位小数）：
（1）样品中氯化钡的质量分数．
（2）恰好完全反应时所形成的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据可以看出在100g10.6%的碳酸钠溶液滴入时沉淀的质量达到了最大，所以可以可以根据碳酸钠的质量求算氯化钡和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：恰好完全反应时，消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g
设参加反应的氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钡的质量为z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106         208      197          117
10.6g       x          z             y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{208}{x}$=$\frac{197}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
z=19.7g
则样品中氯化钡的质量分数为$\frac{20.8g}{30g}$×100%≈69.3%
则所得溶液中氯化钠的总质量为30g-20.8g+11.7g=20.9g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{20.9g}{30g+98.7g+100g-19.7g}$×100%=10%
答：（1）样品中氯化钡的质量分数为69.3%．
（2）恰好完全反应时所形成的溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．