题目内容
下列说法正确的是（ ）A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a和b一定相等
C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等
D．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的稀硫酸，加水的质量等于所取浓硫酸质量
【答案】分析：A、分别计算氢氧化钠及氧化镁的含氧量，会发现两者的含氧量相同从而找到规律．
B、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b．
C、利用质量守恒定律的要求以及具体的反应解决问题．
D、利用溶液稀释前后溶质的质量相等解决．
解答：解：A、分别计算氢氧化钠及氧化镁的含氧量，会发现两者的含氧量相同都等于
=40%，所以两者不论以何种比例混合含氧量都等于40%，故错误．
B、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b，当开始不是饱和溶液时a＜b，故错误．
C、根据质量守恒定律的内容可知反应前后物质的总质量不会改变，如果反应后溶液中有气体生成，那么反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量不相等，故错误．
D、溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质质量分数减小为原来的
是加入的水量等于原稀释前溶液的质量，故正确．
故选D
点评：此题是一道多点知识考查题，考查的知识面较宽，只要对选项中设计的问题有较清晰的认识便可轻松解题．
B、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b．
C、利用质量守恒定律的要求以及具体的反应解决问题．
D、利用溶液稀释前后溶质的质量相等解决．
解答：解：A、分别计算氢氧化钠及氧化镁的含氧量，会发现两者的含氧量相同都等于
=40%，所以两者不论以何种比例混合含氧量都等于40%，故错误．B、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b，当开始不是饱和溶液时a＜b，故错误．
C、根据质量守恒定律的内容可知反应前后物质的总质量不会改变，如果反应后溶液中有气体生成，那么反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量不相等，故错误．
D、溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质质量分数减小为原来的
是加入的水量等于原稀释前溶液的质量，故正确．故选D
点评：此题是一道多点知识考查题，考查的知识面较宽，只要对选项中设计的问题有较清晰的认识便可轻松解题．
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如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
、
”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）| A、此反应有单质生成 | ||||
| B、该反应属于分解反应 | ||||
C、可表示2H2+O2
| ||||
D、可表示CO2+C
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北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．