Question

6．现有一杯硫酸铜溶液，向溶液中加入铁粉后，铁粉无剩余，溶液呈蓝色，此时的溶液中溶质是硫酸铜、硫酸亚铁，再向其中加入锌粉，溶液变呈浅绿色，请写出溶液变成浅绿色的化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，在向溶液中加入几滴稀盐酸，有气泡出现．则加入盐酸前的溶液中固体物质有Zn，溶液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌．

Answer 1

分析 根据三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中中显浅绿色等知识进行分析．

解答 解：三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中中显浅绿色，所以
一杯硫酸铜溶液，向溶液中加入铁粉后，铁粉无剩余，溶液呈蓝色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此时的溶液中溶质是：硫酸铜、硫酸亚铁，再向其中加入锌粉，溶液变呈浅绿色，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液变成浅绿色的化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，在向溶液中加入几滴稀盐酸，有气泡出现．则加入盐酸前的溶液中固体物质Zn，溶液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌．
故答案为：硫酸铜、硫酸亚铁，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn，硫酸亚铁、硫酸锌．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．