已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质.现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中.完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g.求(1)生成CO2的质量,(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求（1）生成CO₂的质量；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（准确到0.1%）

解：（1）CO₂的质量：（100g+5.6g）-103.4g=2.2g

设：Na₂CO₃的质量为X,生成NaCl的质量为Y

Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl+ H₂O+ CO₂↑

106 117 44

X Y 2.2g

(2)106:44=X:2.2g X=5.3g

(3)117:44=Y:2.2g Y=5.85g

NaCl的质量=5.85g+(5.6g—5.3g)=6.15g

NaCl%=(6.15g÷103.4g)×100%≈59.5%

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（2012?丹阳市模拟）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式

SO₃+H₂O=H₂SO₄

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：

防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰

，以免使测定结果偏大．
（2）

不能

（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有

挥发性

性，会使测得碳酸钠的质量分数

偏大

（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会

．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

《实验装置》

《实验步骤》

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：，以免使测定结果偏大。

（2）（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有性，会使测得碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会

（3）E装置的作用是

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤? （填能或不能），原因分别是、

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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