题目内容
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）B的化学式为 ，操作a的名称是 ．
（2）反应①的化学方程式为 ．
（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．对比途径I、II，你认为较好的途径是 ，理由是 ．
（1）B的化学式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．对比途径I、II，你认为较好的途径是
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据流程图可推断，黑色固体B应是铜在加热条件下与氧气反应的产物；单质A为不与试剂X稀硫酸反应的铜，因此，操作a是把不溶性固体和溶液分离开的操作；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高．
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高．
解答：解：（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费，所以认为较好的途径是Ⅰ，理由是：不产生有害气体和硫酸的利用率高．
故答案为：（1）CuO，过滤；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）Ⅰ，不产生有害气体和硫酸的利用率高．
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费，所以认为较好的途径是Ⅰ，理由是：不产生有害气体和硫酸的利用率高．
故答案为：（1）CuO，过滤；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）Ⅰ，不产生有害气体和硫酸的利用率高．
点评：根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．
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