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现有Fe、NaOH溶液、MgO、CuSO
4
溶液、稀H
2
SO
4
五种物质，两两混合后，能发生的反应共有
[ ]
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
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C
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14、根据物质的特征对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法．采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类．现有Fe、H
2
、CO
2
、NaOH、NaCl、CaCO
3
六种物质，请仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分类（所分的每一类中包含的物质不少于两种）．如果你还能从组成、物理性质和化学性质中选取两个作为分类标准完成方法三和方法四（要求与上相同），每答对一种奖励2分，最多奖励4分．化学试卷总分不超过60分．
分类标准
分类
例1
组成
（1）单质：Fe、H
2
（2）化合物：CO
2
、NaOH、NaCl、CaCO
3
例2
化学性质
（1）与CuCl
2
溶液反应：Fe、NaOH
（2）不与CuCl
2
溶液反应：H
2
、CO
2
、NaCl、、CaCO
3
方法一
物理性质
（1）可溶于水：CO
2
、NaOH、NaCl
（2）难溶于水：Fe、H
2
、CaCO
3
方法二
化学性质
（1）与盐酸反应：Fe、NaOH、CaCO
3
（2）不与盐酸反应：H
2
、CO
2
、NaCl
方法四
组成
（1）不含氧：Fe、H
2
、NaCl
（2）含氧：CO
2
、NaOH、CaCO
3
方法五
物理性质
（1）气态：H
2
、CO
2
（2）固态：Fe、NaOH、NaCl、CaCO
3
26、联合国确定的2010年“世界水日”宣传主题是“清洁用水，健康世界”．请回答：
（1）下列有关水的说法正确的是（填字母编号）
ABD
．
A．水是维持人类生命和健康的营养素之一
B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别
C．水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成
D．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
（2）现有某河水样品，在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显
碱
性．
（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：
生活污水集中处理后再利用
．
（4）下图是自来水厂净水过程示意图．请根据如图所示回答下列问题：
①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
ABE
；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
②取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来
．
（5）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）
2
固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）
3
．试回答：
①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
盐酸过量
．②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有
Fe（NO
3
）
2
、Ba（NO
3
）
2
．
26、联合国确定的2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”．请回答：
（1）下列有关水的说法正确的是（填字母编号）
ABD
．
A．水是维持人类生命和健康的营养素之一
B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别
C．水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成
D．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
（2）现有某河水样品，在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显
碱
性．
（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：
刷牙用口杯接水（或洗衣水用来拖地后再冲厕所，生活污水集中处理后再利用）
．
（4）下图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：
①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
ABE
；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
②取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来
．
（5）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）
2
固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）
3
．试回答：
①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
盐酸过量
．
②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有
Fe（NO
3
）
2
、Ba（NO
3
）
2
．
11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
Mg（OH）
2
；若要制取该物质，其化学方程式为
MgO+H
2
O═Mg（OH）
2
，该反应的基本类型为
化合
反应．
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
稀H
2
SO
4
．
①Cu（Fe
2
O
3
） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl
2
） ④NaCl[Ba（OH）
2
]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
．
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na
2
CO
3
）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
盐酸
、
石灰水
、
BaCl
2
溶液
．
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
．
归纳与整理是化学学习的一种重要方法．
（1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
A．小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
（填化学式）．
B．小红同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成
红色
红色
．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
c
c
．
a．Na
2
CO
3
b．HCl c．FeCl
3
d．Ba（NO
3
）
2
C．请你设计一个实验除去FeCl
2
溶液中少量的CuCl
2
，请写出主要操作步骤和化学方程式．实验主要操作步骤：
取溶液于试管中加入过量铁粉
取溶液于试管中加入过量铁粉
、
过滤
过滤
，化学方程式：
CuCl
2
+Fe=FeCl
2
+Cu
CuCl
2
+Fe=FeCl
2
+Cu
．
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
65
65
g．
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
加入甲物质（溶质）至不再溶解
加入甲物质（溶质）至不再溶解
．
③现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
adcb
adcb
（填字母序号）．
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
甲固体溶于水时放热
甲固体溶于水时放热
．
关 闭
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