Question

盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A、从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
• B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
• C、B点表示酸碱恰好完全反应
• D、随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少

Answer 1

考点：中和反应及其应用,物质发生化学变化时的能量变化

专题：常见的酸 酸的通性

分析：A、分析A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；
B、根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
C、B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点；
D、分析B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可以据此进行分析解答．

解答：解：
A、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，所以可以判断氢氧化钠被消耗，所以溶液的pH值要减小，故A正确；
B、根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；故B正确；
C、B点温度为最高点，所以可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故C正确；
D、溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故D错误．
答案：D．

点评：本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．