Question

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

(1)操作Ⅰ的名称是___________，加入的试剂A是____________，

沉淀是__________；

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式________________________________；

(3)加入试剂B的目的是____________________________________________；

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是__________________________________。

Answer 1

【解析】本题以粗盐的提纯为主题，主要考查学生除杂和实验的知识点。分析整个流程，操作Ⅰ是为了除去食盐样品中的不溶性杂质沙土，所以加入水后需要过滤。加入过量的NaOH是为了除去氯化镁，NaOH和MgCl₂反应会生成Mg(OH)₂沉淀和NaCl，加入试剂A的目的是为了除去样品中的氯化钙，所以可以加入Na₂CO₃,Na₂CO₃和CaCl₂反应会生成CaCO₃沉淀和NaCl，过滤除去Mg(OH)₂和CaCO₃沉淀，得到的滤液中含有NaOH、Na₂CO₃和NaCl，加入试剂B的目的是为了除去其中的NaOH和Na₂CO₃，所以可以加入稀盐酸，将溶液的pH调至为7，便得到了NaCl溶液，再蒸发结晶便得到NaCl固体。

答案：(1)过滤    Na₂CO₃    Mg(OH)₂和CaCO₃

(2)2NaOH+MgCl₂====Mg(OH)₂↓+2NaCl

(3)除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃

(4)搅拌，防止溶液因局部温度过高而引起飞溅