题目内容
（2013?黄石模拟）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ含有两步，其操作名称分别是
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
（3）加入试剂A发生的主要化学反应方程式
（4）加入试剂B的目的是除去
（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ含有两步，其操作名称分别是
溶解
溶解
；过滤
过滤
；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
；（3）加入试剂A发生的主要化学反应方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
；（4）加入试剂B的目的是除去
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
；（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
．分析：（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；
（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）过量的氢氧化钠除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，所以发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据过量试剂的除去方法考虑；
（5）根据玻璃棒的用途考虑．
（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）过量的氢氧化钠除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，所以发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据过量试剂的除去方法考虑；
（5）根据玻璃棒的用途考虑．
解答：解：（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法可以知道，除去泥沙需要过滤，而在这之前应该先将能溶解了的物质溶解了，即先溶解后过滤；
（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）为了将加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，所以应该加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐；
（5）根据玻璃棒的用途可以知道，在蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：（1）溶解；过滤；
（2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）NaOH和Na2CO3；
（5）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）为了将加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，所以应该加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐；
（5）根据玻璃棒的用途可以知道，在蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：（1）溶解；过滤；
（2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）NaOH和Na2CO3；
（5）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
点评：本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加．
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