题目内容
（2013?惠州二模）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：
（3）加入的试剂A是
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，操作Ⅰ中除了用到玻璃棒，漏斗，还需用的玻璃仪器是烧杯
烧杯
，操作Ⅰ中玻璃棒的作用是引流
引流
；在蒸发结晶过程中也需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
．（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）加入的试剂A是
碳酸钠
碳酸钠
，沉淀是碳酸钙
碳酸钙
．分析：（1）根据过滤的原理、操作，玻璃棒的作用分析回答；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁的反应写出反应的方程式；
（3）根据食盐样品中含有的杂质氯化钙分析．
（2）根据氢氧化钠与氯化镁的反应写出反应的方程式；
（3）根据食盐样品中含有的杂质氯化钙分析．
解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；在过滤时，除了用到玻璃棒，漏斗，还需用的玻璃仪器是烧杯，在过滤中玻璃棒的作用是引流；在蒸发结晶过程中也需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）为了出去杂质氯化钙而又不引入新的杂质，加入的试剂A应是碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙．
故答为：（1）过滤，烧杯，引流，搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）碳酸钠，碳酸钙．
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）为了出去杂质氯化钙而又不引入新的杂质，加入的试剂A应是碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙．
故答为：（1）过滤，烧杯，引流，搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）碳酸钠，碳酸钙．
点评：在解答本题时要注意：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．
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